مقالات

لیتیم کلرید و کاربردهای آن

Lithium-Chloride-cover

لیتیم کلرید چیست؟

لیتیم کلرید یک ماده جامد سفید و محلول در آب ، الکل و اتر است.

فرمول شیمیایی کلرید لیتیوم LiCl می باشد. در اثراسید کلریدریک روی هیدروکسید لیتیوم ساخته می شود.

محلول حاصل تبخیر می شود و مخلوطی از محلول های اشباع شده و بلورهای کلرید لیتیوم بدست می آید.

جامد و محلول جدا شده و محلول رویی برای تبخیر بیشتر بازیافت می شود. کلرید لیتیوم یک جامد است که آب را جذب می کند و یک هیدرات ، LiCl.H2O تشکیل می دهد.

اسید کلریدریک (HCl) ، کلرید لیتیوم تولید می کند  ترکیبی است که برای تولید فلز لیتیوم توسط الکترولیز استفاده می شود. فلز لیتیوم با الکترولیز مخلوط ذوب شده کلریدهای لیتیوم و پتاسیم تولید می شود.

فرمول کلرید لیتیوم یک ترکیب یونی معمولی و نمکی از لیتیوم است.

به دلیل کوچک بودن یون لیتیوم (Li ^ {+} Li+  ) ، باعث ایجاد خواصی می شود که نمی توانیم آنها را در سایر کلریدهای فلز قلیایی مشاهده کنیم.

ما همچنین آن را با نام کلرولیتیوم می شناسیم.

در طول سالهای دهه 1940 برای مدت کوتاهی آن را به عنوان ترکیبی برای جایگزینی نمک معمولی (کلرید سدیم NaCl) تولید کردند .

با استفاده از کربنات لیتیوم با اسید کلریدریک می توانیم لیتیم کلرید تولید کنیم.

علاوه بر این ، همچنین می توانیم آن را با واکنش بسیار گرمازا فلز لیتیوم با کلر اتر یا گاز کلرید هیدروژن بی آب تولید کنیم.

می توانیم از طریق هیدراتاسیون و حرارت دادن با جریان کلرید هیدروژن ، LiCl بدون آب تهیه کنیم.

خواص شیمیایی لیتیم کلرید

واکنش لیتیم کلرید  با اسید سولفوریک سولفات لیتیوم و کلرید هیدروژن تشکیل می دهد. در زیر معادله شیمیایی آورده شده است.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4

کلرید لیتیوم با یک واکنش مانند سدیم هیدروکسید تشکیل هیدروکسید لیتیوم و کلرید سدیم می دهد.

LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

مانند کلریدهای فلزی دیگر ، نمک آن هیدراتهای بلوری تشکیل می دهد.

علاوه بر این ، مونو ، سه- ، پنتاهیدرات آن شناخته شده است.

با گرم کردن هیدرات ها می توانیم نمک های بی آب آن را احیا کنیم.

علاوه بر این ، به راحتی حداکثر چهار معادل آمونیاک / مول را جذب می کند. با این حال ، با یک کلرید یونی دیگر ، محلول کلرید لیتیوم می تواند به عنوان منبع یون کلرید عمل کند.

کاربرد لیتیم کلرید

لیتیم کلرید در تولید شعله قرمز

لیتیم کلرید در تولید شعله قرمز

  • در سیستم های بزرگ رطوبت زدایی در صنعت تهویه مطبوع استفاده می شود. این به فشار تعادل کم بخار آب بالاتر از محلولهای کلرید لیتیوم بستگی دارد.
  • در تعدادی از مخلوط های نمکی که استفاده می شود ، نقاط ذوب کمی وجود دارد که باعث می شود مواد در جوش های لحیم کاری و حمام های جوش استفاده شود.
  • به عنوان الکترولیت برای تولید فلز لیتیوم استفاده می شود و به عنوان الکترولیت در سلولهای ولتایی استفاده می شود.
  • در صنایع از آن به عنوان شار مهار کننده آلومینیوم در قطعات خودرو استفاده می کنند.
  •  به عنوان ماده خشک کننده برای خشک کردن جریان های هوا استفاده می شود.
  • در سنتز آلی ، برخی از کاربردهای تخصصی مانند افزودنی در واکنش استیل را دارد.
  • از لیتیم کلرید به عنوان رنگ شعله برای تولید شعله های قرمز تیره استفاده می شود.
  • در کالیبراسیون رطوبت سنج ها ،از آن به عنوان استاندارد رطوبت نسبی استفاده می کنند.
  • در صنایع از فرم مذاب آن برای تهیه نانولوله های کربنی ، لیتیوم نیوبات  استفاده می کنند.
  • این ماده  خاصیت ضد آفت کش بسیار قوی دارد.

خطرات ایمنی و بهداشتی لیتیم کلرید

نمک ها از طرق مختلف بر سیستم عصبی مرکزی تأثیر می گذارند.

از طرف دیگر ، نمک های سیترات ، اوروتات و کربنات در حال حاضر برای درمان اختلال دو قطبی استفاده می شود ، در حالی که در گذشته ، آنها از نمک های دیگر لیتیوم که شامل کلرید است استفاده می کردند.

در دهه 1940 در صنایع آن را به عنوان جایگزین نمک تولید می کردند اما بعد از دانستن اثرات سمی آن تولیدش را ممنوع کردند.

.

نوشته های مشابه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *